Nitrogen dioxide
| structural formula | |||||
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| general | |||||
| name | nitrogen dioxide | ||||
| sum formula | NO 2 | ||||
| other names | |||||
| short description | red-brown gas. | ||||
| CAS-Nummer | 10102-44-0 | ||||
| Sicherheitshinweise | |||||
| Gefahrensymbole | |||||
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| R- und S-Sätze | R 26-34 S (1/2)-9-26-28-36/37/39-45 | ||||
| Handhabung | |||||
| Lagerung | |||||
| MAK | 5 ml/m3 | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | gasförmig | ||||
| Farbe | rotbraun | ||||
| Dichte | 1,449 kg/m3 | ||||
| Molmasse | 46,01 g/mol | ||||
| Schmelzpunkt | -11,20 °C | ||||
| Siedepunkt | 21,2 °C | ||||
| Dampfdruck | 0.334 bar bei 0oC | ||||
| Weitere Eigenschaften | |||||
| Löslichkeit | |||||
| Gut löslich in | Wasser | ||||
| Schlecht löslich in | |||||
| Unlöslich in | |||||
| Analytik | |||||
| Klassische Verfahren | |||||
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SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die Werte für Normbedingungen. | |||||
Stickstoffdioxid, NO2, ist ein rotbraunes, süßlich riechendes Gas, das leicht verflüssigt werden kann und als Spurengas in der Atmosphäre mit den höchsten Werten in Bodennähe vorkommt.
Inhaltsverzeichnis |
Eigenschaften
Das Stickstoffdioxid hat eine Dichte von 1,449 kg/m3 und eine relative Molmasse von 46,01. Der Schmelzpunkt liegt bei -11,20 °C, der Siedepunkt bei 21,2 °C. Die kritische Temperatur für NO2 beträgt 157,8 °C und der kritische Druck liegt bei 10 MPa. Oberhalb von 200 °C zerfällt NO2 in O2 und NO, zusätzlich ist es relativ gut löslich inWater, strongly oxidizing and has a stinging smell. The red-brown paramagnetic NO 2 works strongly oxidizing and stands with the dia.-magnetic colorless nitrogen tetroxide N 2 O 4 in the equilibrium, whereby this equilibrium with increasing temperature shifts to the left.
<math> 2 \, NO_2 \ quad ^ \ rightarrow _ \ leftarrow \ quad N_2O_4< /math> <math> \ delta H=-57~ {\ rm kJ/mol}< /math>
N2O4 und NO2 verhalten sich wie das gemischte Anhydrid der Salpetersäure und der salpetrigen Säure. Mit Alkalihydroxidlösungen bilden sie Nitrate und Nitrite. Z. B:
<math> 2\,NO_2 + 2\,NaOH \quad \rightarrow \quad NaNO_2 + NaNO_3 +H_2O </math>
Bei der Einleitung von NO2 in Wasser erfolgt Disproportionierung zu Salpetersäure und salpetriger Säure, wobei letztere in der sauren Lösung zu NO2, NO und Wasser zerfällt. In Anwesenheit von Luft wird NO zu NO2 oxidiert, so dass letztlich das gesamte eingeleitete NO2 in Salpetersäure überführt wird.
<math> 4\,NO_2 + O_2 + 2 H_2O \,\rightarrow\, 4\,HNO_3</math>
Herstellung
Labortechnisch kann NO2 durch Erhitzen von Schwermetallnitraten hergestellt werden. Technisch wird es als Zwischenprodukt bei der Salpetersäuresynthese durch Luftoxidation von NO gewonnen. Außerdem entsteht es bei der Reaktion von Salpetersäure mit Kupfer, da diese Säurereaktion nicht unter Bildung von Wasserstoff abläuft.
use
nitrogen dioxide is introduced for the production of nitric acid used to which it in water and with this reacts. Its dimer nitrogen tetroxide is used in the rocket technology as oxidizing agent.
safety references
nitrogen dioxide is high poisonous and in small concentrations hardly one notices. Eingeatmetes Stickstoffdioxid löst Kopfschmerzen und Schwindel aus. Höhere Konzentrationen können Atemnot und Lungenödeme auslösen.
Siehe auch:
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