Περιοδικός πίνακας

περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων, επίσης κάλεσε Περιοδικός πίνακας Mendeleev, είναι μια συνοπτική επίδειξη γνωστής χημικά στοιχεία. Πρώτα δημιουργημένος το 1869 κοντά Dmitri Mendeleev, τα στοιχεία τακτοποιήθηκαν αρχικά κοντά ατομική μάζα. Θα μετάθετε συλλογικά τις κάρτες με τα ονόματα και τις ιδιότητες των στοιχείων έως ότου βρήκε το α σχέδιο. Κατόπιν το 1913, Θ*Χενρυ Moseley ρύθμισε εκ νέου τον πίνακα πιό λογικά σύμφωνα με ατομικός αριθμός έτσι ώστε πολλοί χημικές ιδιότητες ακολούθησε ένα κανονικό σχέδιο πέρα από τον πίνακα. Κάθε στοιχείο απαριθμείται από το του ατομικός αριθμός και σύμβολο στοιχείων. Κάθε μεμονωμένο τετράγωνο του πίνακα μπορεί επίσης να περιλάβει του στοιχείου ατομική μάζα και του που βραχύνεται διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η ανάπτυξη του Mendeleev και Moseley του περιοδικού πίνακα ήταν ένα από τα μέγιστα επιτεύγματα στη σύγχρονη χημεία. Οι φαρμακοποιοί ήταν σε θέση να εξηγήσουν ποσοτικά τη συμπεριφορά των στοιχείων, και για να προβλέψει την ύπαρξη ακόμα άγνωστων. Υπάρχουν 116 χημικά στοιχεία οι των οποίων ανακαλύψεις έχουν επιβεβαιωθεί. 94 μπορούν να βρεθούν φυσικά στη γη, και το υπόλοιπο έχει παραχθεί στα εργαστήρια.

τυποποιημένος πίνακας παρέχει τις βασικές πληροφορίες για τα στοιχεία. Υπάρχει επίσης άλλες μέθοδοι για τα χημικά στοιχεία για τις περισσότερες λεπτομέρειες ή διαφορετικές προοπτικές.

Περιεχόμενο

Ομάδες

Α ομάδα, επίσης γνωστός ως οικογένεια, είναι μια κάθετη στήλη στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Υπάρχουν 18 ομάδες ή οικογένειες στον τυποποιημένο περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία σε μια ομάδα έχουν τις παρόμοιες διαμορφώσεις του τους κοχύλι σθένους ηλεκτρόνια, όποιος τους δίνει τις παρόμοιες ιδιότητες.

Αριθμοί ομάδας

Υπάρχουν τρία συστήματα αριθμοί ομάδας Ένα, αναπτυγμένος με τη χρησιμοποίηση Αραβικοί αριθμοί (1, 2, ... 18). Αυτό είναι ένα νεώτερο ονομάζοντας σχέδιο που συστήνεται από Διεθνής ένωση της καθαρής και εφαρμοσμένης χημείας (IUPAC). Το σχέδιο IUPAC αναπτύχθηκε για να αντικαταστήσει και τα δύο παλαιότερα ρωμαϊκά συστήματα αρίθμησης δεδομένου ότι χρησιμοποίησαν σαστισμένα τα ίδια ονόματα για να σημάνουν τα διαφορετικά πράγματα. Ένα άλλο σχέδιο, συνήθως χρησιμοποιημένος στις Ηνωμένες Πολιτείες χρησιμοποιεί συλλογή των αραβικών αριθμών και Λατινικά επιστολές (1A, 2A, 1B... 8A, 8B). Παλαιότερη χρήση σχεδίων αρίθμησης Ρωμαϊκοί αριθμοί (Ι, II, ... VIII), ή ένας συνδυασμός ρωμαϊκών αριθμών και λατινικών επιστολών αλφάβητου (IA, IIA, IB, ... VIIIA). Τα ρωμαϊκά ονόματα αριθμού είναι τα αρχικά παραδοσιακά ονόματα των ομάδων

Τυποποιημένος περιοδικός πίνακας


Ομάδα ; 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
; Περίοδος
1 1
Χ

2
Αυτός
2 3
Λι
4
Να είστε

5
Β
6
Γ
7
Ν
8
Ο
9
Φ
10
ΝΕ
3 11
NA
12
MG

13
Θ*Αλ
14
Θ*Ση
15
Π
16
Θ*ς
17
CL
18
AR
4 19
Κ
20
Ασβέστιο
21
Θ*Σθ
22
Θ*Τι
23
Β
24
Χρώμιο
25
ΜΝ
26
Φε
27
Κοβάλτιο
28
Νι
29
Θ*θu
30
ZN
31
GA
32
Γερμανία
33
Όπως
34
SE
35
BR
36
KR
5 37
Rb
38
SR
39
Υ
40
Zr
41
NB
42
MO
43
TC
44
RU
45
Rh
46
Pd
47
Αργυρος
48
Θ*Θδ
49
50
Sn
51
Θ*Σψ
52
Te
53
Ι
54
Xe
6 55
Καίσιο
56
BA
*
72
HF
73
TA
74
Θ*Ω
75
Επαν
76
OS
77
IR
78
PT
79
Θ*Αu
80
Θ*Χγ
81
Tl
82
PB
83
Βισμούθιο
84
Po
85
86
RN
7 87
FR
88
RA
**
104
RF
105
DB
106
SG
107
BH
108
HS
109
ΑΜ
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

* Lanthanides 57
Λα
58
CE
59
Δημόσιες σχέσεις
60
ND
61
Μ.μ.
62
Sm
63
ΕΕ
64
GD
65
Φυματίωση
66
Dy
67
Ho
68
ER
69
TM
70
Yb
71
LU
** Ακτινίδες 89
Εναλλασσόμενο ρεύμα
90
Θόριο
91
PA
92
Θ*u
93
NP
94
PU
95
AM
96
Εκατ.
97
Bk
98
Βλ.
99
ES
100
Fm
101
MD
102
Αριθ.
103
LR
Χημική σειρά του περιοδικού πίνακα
Αλκαλικά μέταλλα2 Μέταλλα αλκαλικής γης2 Lanthanides1,2 Ακτινίδες1,2 Μέταλλα μετάβασης2
Φτωχά μέταλλα2 Μεταλλοειδή Αμέταλλα Αλόγονα3 Ευγενή αέρια3

1Οι ακτινίδες και lanthanides είναι συλλογικά γνωστές ως μέταλλα "σπάνιας γησ".

2Αλκαλικά μέταλλα, μέταλλα αλκαλικής γης, μέταλλα μετάβασης, ακτινίδες, lanthanides, και τα φτωχά μέταλλα είναι όλα συλλογικά γνωστά ως "μέταλλα".

3Τα αλόγονα και τα ευγενή αέρια είναι επίσης αμέταλλα.

Κράτος τυποποιημένες θερμοκρασία και πίεση

  • εκείνοι με τον ατομικό αριθμό μέσα κόκκινος είναι αέρια
  • εκείνοι με τον ατομικό αριθμό μέσα μπλε είναι υγρά
  • εκείνοι με τον ατομικό αριθμό μέσα μαύρος είναι στερεός

Φυσικό περιστατικό

  • εκείνοι με τα στερεά σύνορα έχουν τα ισότοπα που είναι παλαιότερα από Γη (Αρχέγονα στοιχεία)
  • εκείνοι με τα ορμούμενα σύνορα προκύπτουν φυσικά από την αποσύνθεση άλλων χημικών στοιχείων και δεν έχουν κανένα ισότοπο παλαιότερο από τη γη
  • εκείνοι με τα διαστιγμένα σύνορα γίνονται τεχνητά (Συνθετικά στοιχεία)
  • εκείνοι χωρίς σύνορα δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμα


Αλλες μέθοδοι για τα χημικά στοιχεία

Και είναι εδώ περιοδικός πίνακας για μαγνητική αντήχηση.

Περιοδικότητα των χημικών ιδιοτήτων

Στοιχεία δίπλα στο ένα άλλο μέσα στο α ομάδα έχετε τις παρόμοιες σωματικές ιδιότητες, παρά τις σημαντικές διαφορές τους μέσα μάζα. Στοιχεία δίπλα στο ένα άλλο εντός μιας περιόδου, ή ενεργειακό επίπεδο, έχετε την παρόμοια μάζα αλλά τις διαφορετικές ιδιότητες.

Παραδείγματος χάριν, πολύ κοντά άζωτο (N) στη δεύτερη περίοδο του διαγράμματος είναι άνθρακας (C) και οξυγόνο (O). Παρά τις ομοιότητές τους στη μάζα (μόνο μερικές μονάδες ατομικής μάζας), έχουν τις εξαιρετικά διαφορετικές ιδιότητες, όπως μπορεί να δει με την εξέταση το τους allotropes: το diatomic οξυγόνο είναι α αέριο αυτός υποστηρίζει το κάψιμο, το diatomic άζωτο είναι αέριο ότι δεν υποστηρίζει το κάψιμο, ενώ ο άνθρακας είναι α στερεό όποιος μπορεί να είναι μμένος. Διαμάντια όποιοι είναι μια μορφή κρυσταλλωμένου άνθρακα μπορεί επίσης να καψει.

Στην ομάδα γνωστή ως αλόγονα, το στοιχείο χλώριο (Cl) πτώσεις μεταξύ φθόριο (F) και βρώμιο (Br). Παρά τις δραματικές διαφορές τους στη μάζα, allotropes τους έχουν τις πολύ παρόμοιες ιδιότητες. Είναι όλοι ιδιαίτερα διαβρωτικός. Το χλώριο και το φθόριο είναι αέρια, ενώ το βρώμιο είναι πολύ low-boiling υγρό. Το χλώριο και το βρώμιο είναι λαμπρά χρωματισμένα, εκτιμώντας ότι το φθόριο δεν είναι.

Εξήγηση της δομής του περιοδικού πίνακα

Ο αρχικός καθοριστικός παράγοντας των χημικών ιδιοτήτων ενός στοιχείου είναι του διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ιδιαίτερα κοχύλι σθένους ηλεκτρόνια. Παραδείγματος χάριν, όλα τα άτομα των οποίων τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται π το κοχύλι θα συμπεριφερθεί ομοίως, ανεξάρτητα από ποιο ενεργειακό επίπεδο αυτό τελευταίο π το κοχύλι είναι ανοικτό. Το κοχύλι στο οποίο τα πιο ακραία ηλεκτρόνια του ατόμου κατοικούν καθορίζει το "φραγμό" στον οποίο ανήκει. Ο αριθμός κοχύλι σθένους τα ηλεκτρόνια καθορίζουν ποια οικογένεια, ή ομάδα, το στοιχείο ανήκει.

Ο συνολικός αριθμός κοχύλια ηλεκτρονίων ένα άτομο έχει καθορίζει την περίοδο στην οποία ανήκει. Κάθε κοχύλι διαιρείται σε διαφορετικά subshells, όποιοι ως ατομικές αυξήσεις αριθμού συμπληρώνονται κατά προσέγγιση αυτήν την διαταγή:

ί 2s 2p 3s 3p 4s τρισδιάστατο 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p 

Ως εκ τούτου η δομή του πίνακα. Δεδομένου ότι τα πιο ακραία ηλεκτρόνια καθορίζουν τις χημικές ιδιότητες, εκείνοι με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους συγκεντρώνονται.

Προχωρώντας μέσω μιας ομάδας από το ελαφρύτερο στοιχείο στο βαρύτερο στοιχείο, τα ηλεκτρόνια εξωτερικός-κοχυλιών (εκείνοι ο ευκολότερα προσιτοί για τη συμμετοχή στις χημικές αντιδράσεις) είναι όλα στον ίδιο τύπο τροχιακοου, με μια παρόμοια μορφή, αλλά με την όλο και περισσότερο υψηλότερη ενέργεια και τη μέση απόσταση από τον πυρήνα. Παραδείγματος χάριν, τα ηλεκτρόνια εξωτερικός-κοχυλιών (ή "σθένοσ") της πρώτης ομάδας, διευθυνμένος κοντά υδρογόνο όλοι έχουν ένα ηλεκτρόνιο σε ένα τροχιακό του s. Στο υδρογόνο, εκείνο το τροχιακός του s είναι στη χαμηλότερη πιθανή ενεργειακή κατάσταση οποιουδήποτε ατόμου, το τροχιακός πρώτος-κοχυλιών (και αντιπροσωπευόμενος από τη θέση του υδρογόνου στην πρώτη περίοδο του πίνακα). φράγκιο, το βαρύτερο στοιχείο της ομάδας, το ηλεκτρόνιο εξωτερικός-κοχυλιών είναι στο τροχιακό κοχύλι-κοχυλιών, σημαντικά προάγετε έξω κατά μέσον όρο από τον πυρήνα από εκείνα τα ηλεκτρόνια γεμίζοντας όλα τα κοχύλια κάτω από το στην ενέργεια. Για ένα άλλο παράδειγμα, και ο άνθρακας και ο μόλυβδος έχουν τέσσερα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τροχιακοους κοχυλιών τους.

Λόγω της σημασίας του πιο ακραίου κοχυλιού, οι διαφορετικές περιοχές του περιοδικού πίνακα αναφέρονται μερικές φορές ως περιοδικοί επιτραπέζιοι φραγμοί, ονομασμένος σύμφωνα με το υπο--κοχύλι στο οποίο το "τελευταίο" ηλεκτρόνιο κατοικεί, ε.γ. s- φραγμός, π- φραγμός, δ- φραγμός, κ.λπ....

Ιστορία


Κύριο άρθρο: Ιστορία του περιοδικού πίνακα

Ο αρχικός πίνακας δημιουργήθηκε χωρίς γνώση της εσωτερικής δομής άτομα: εάν κάποιος διατάζει τα στοιχεία κοντά ατομική μάζα, και σχεδιάζει έπειτα ορισμένες άλλες ιδιότητες ενάντια στην ατομική μάζα, το ένα βλέπει undulation ή περιοδικότητα σε αυτές τις ιδιότητες ως λειτουργία της ατομικής μάζας. Ο πρώτος για να αναγνωρίσει αυτές τις τακτικότητες ήταν ο γερμανικός φαρμακοποιός Θ*Ιοχανν Wolfgang Dφbereiner ποιοι, το 1829, παρατήρησε τα διάφορα τριάδες από τα παρόμοια στοιχεία:

Μερικές τριάδες
Στοιχείο Μοριακή μάζα
(γ/mol)
Πυκνότητα
(γ/cm³)
Πηλίκο
(cm³/mol)
χλώριο 35.4527 0.003214 11030
βρώμιο 79.904 3.122 25.6
ιώδιο 126.90447 4.93 25.7
ασβέστιο 40.078 1.54 26.0
στρόντιο 87.62 2.64 33.2
βάριο 137.327 3.594 38.2

Αυτό ακολουθήθηκε από τον αγγλικό φαρμακοποιό Θ*Ιοχν Newlands, ποιος το 1865 παρατήρησε ότι τα στοιχεία του παρόμοιου τύπου επαναλήφθηκαν σε διαστήματα οκτώ, όποιων παρομοίασε με οκτάβες της μουσικής, εν τούτοις δικοί του νόμος των οκτάβων γελοιοποιήθηκε από τους συγχρόνους του. Τέλος, το 1869, ο Γερμανός Θ*Ιuληuς Lothar Meyer και ο ρωσικός καθηγητής χημείας Dmitri Ivanovich Mendeleev σχεδόν ταυτόχρονα ανέπτυξε τον πρώτο περιοδικό πίνακα, τακτοποίηση των στοιχείων από τη μάζα. Εντούτοις, Το Mendeleev σχεδίασε μερικά στοιχεία από την ακριβή μαζική ακολουθία προκειμένου να γίνει μια καλύτερη αντιστοιχία στις ιδιότητες των γειτόνων τους στον πίνακα, διορθωμένα λάθη στις τιμές διάφορων ατομικών μαζών, και προβλεφθείς την ύπαρξη και τις ιδιότητες μερικών νέων στοιχείων στα κενά κύτταρα του πίνακά του. Το Mendeleev υπερασπίστηκε αργότερα από την ανακάλυψη της ηλεκτρονικής δομής των στοιχείων στον πρόσφατο 19$ος και νωρίς 20ός αιώνας.

Στη δεκαετία του '40 Glenn τ. Seaborg προσδιόρισε υπερουράνιος lanthanides και οι ακτινίδες, όποιος μπορεί να τοποθετηθεί μέσα στον πίνακα, ή κατωτέρω (όπως παρουσιάζεται ανωτέρω).

Περαιτέρω πόροι

  • [ 1 ] Scerri, Ε.R., αναφορές σε διάφορα μορφωμένα άρθρα από αυτόν τον συντάκτη.
  • Mazurs, Ε.G., "Γραφικές αντιπροσωπεύσεις του περιοδικού συστήματος κατά τη διάρκεια εκατό ετών". Πανεπιστήμιο του Τύπου της Αλαμπάμα, Αλαμπάμα. 1974.
  • Bouma, J., "Ένας προσανατολισμένος στις εφαρμογές περιοδικός πίνακας των στοιχείων". Θ*ι. Chem. Οι ΕΔ, 66,741,1989).

Δείτε επίσης

Εξωτερικές συνδέσεις



Περιοδικοί πίνακες

Τυποποιημένος πίνακας | Κάθετος πίνακας | Πίνακας με τα ονόματα | Ονόματα και ατομικές μάζες (μεγάλα) | Ονόματα και ατομικές μάζες (μικρά) | Ονόματα και ατομικές μάζες (κείμενο μόνο) | Ευθύγραμμος φ-φραγμός | Στοιχεία σε 218 | Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων | Μέταλλα και μη μέταλλα | Πίνακας από τους φραγμούς
Κατάλογοι στοιχείων
Όνομα | Ατομικό σύμβολο | Ατομικός αριθμός | Σημείο βρασμού | Σημείο τήξης | Πυκνότητα | Ατομική μάζα

Ομάδες: 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 - 16 - 17 - 18
Περίοδοι: 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9
Σειρά: Αλκάλια - Αλκαλική γη - Lanthanides - Ακτινίδες - Μέταλλα μετάβασης - Φτωχά μέταλλα - Μεταλλοειδή - Αμέταλλα - Αλόγονα - Ευγενή αέρια
Φραγμοί: s-fragmo's - π-φραγμός - δ-φραγμός - φ-φραγμός - γ-φραγμός


Χημεία
Αναλυτική χημεία | Οργανική χημεία | Ανόργανη χημεία | Φυσική χημεία | Πολυμερής χημεία | Βιοχημεία | Επιστήμη υλικών | Περιβαλλοντική χημεία | Ιατρική χημεία | Φαρμακείο | Θερμοχημεία | Ηλεκτροχημεία | Πυρηνική χημεία | Υπολογιστική χημεία | Φωτοχημεία
Περιοδικός πίνακας | Κατάλογος ανόργανων ενώσεων | Κατάλογος οργανικών ενώσεων | Κατάλογος βιομορίων



 

  > Ελληνικά > en.wikipedia.org (Μηχανή που μεταφράζεται στα ελληνικά)