Acétone

Pour un usage alternatif d'"acétone", voyez Acétone (musique).
Acétone
Acetone
Généralités
Nom systématique Propanone
D'autres noms ?-ketopropane
Cétone diméthylique
Formule moléculaire C3H6O
SOURIT CC(=O)C
La masse molaire 58.09 gmole
Aspect liquide sans couleur
Nombre de CAS [ 67-64-1 ]
Propriétés
Densité et phase 0.79 gcentimètre3, liquide
Solubilité dans l'eau miscible
Point de fusion °C -94.9 (178.2 K)
Point d'ébullition °C 56.3 (329.4 K)
Viscosité 0.32 CP au °C 20
Structure
Forme moléculaire trigonal planaire à C=O
Moment de dipöle 2.91 D
Risques
MSDS MSDS Externe
Classification d'EU Inflammable (F)
Irritant (XI)
NFPA 704
R-expressions R11, R36, R66, R67
S-expressions S2, S9, S16, S26
Point d'inflammabilité -20 °C
La température d'auto-allumage °C 465
RTECS nombre AL31500000
Page supplémentaire de données
Structure et propriétés n, ?r, etc...
Données thermo-dynamiques Comportement de phase
Solide, liquide, gaz
Données spectrales UV, IR, RMN, MME.
Composés relatifs
Connexe cétones Butanone
Connexe dissolvants L'eau
Éthanol
Isopropanol
Toluène
Excepté où remarquable autrement, des données sont données pour
matériaux dans le leur état standard (à 25°C, kPa 100)
Déni et références d'Infobox

Dans chimie, acétone (également connu As propanone, cétone diméthylique, 2-propanone, propan-2-one et bêta-ketopropane) est le représentant le plus simple du cétones.

L'acétone est un liquide inflammable mobile sans couleur avec le point de fusion au ° -95.4C et point d'ébullition au °C 56.53. Il a a densité relative de 0.819 (à 0 °C). Il est aisément soluble dedans l'eau, éthanol, éther, etc., et soi-même sert d'important dissolvant. L'utilisation de ménage la plus familière de l'acétone est comme substance active dedans vernis à ongles solvant. L'acétone est également employée pour faire plastique, fibres, drogues, et d'autres produits chimiques.

Table des matières

Aspects biologiques

En tant que membre de corps de cétone elle est présente dans la quantité très petite dans la normale urine et dans sang. De plus grandes quantités peuvent être trouvées après famine et dedans diabétique patients avec grave insuline insuffisance (qu'est à dire les personnes non traitées ou insuffisamment traitées) ; une odeur fruitée du souffle provoqué par l'acétone est un symptôme de ketoacidosis diabétique. Voyez corps de cétone pour plus d'information.

L'acétone se produit naturellement aux usines, arbres, gaz volcaniques, les feux de forêt, et comme produit de la panne de la graisse du corps. Il est présent en échappement de véhicule, fumée de tabac, et emplacements de remblai. Les processus industriels contribuent plus d'acétone à l'environnement que des processus normaux. On le trouve parmi les produits formés dans la distillation destructive de bois, sucre, cellulose, etc., et pour cette raison il est toujours présent en bois brut esprit, de ce que la partie plus grande d'elle peut être récupérée près distillation fractionnaire.

Chimie

Elle forme a hydrazone avec phénylique hydrazine et oxime avec hydroxylamine. Réduction près amalgame de sodium convertis il dans alcool de isopropyle; oxydation près acide chromique donne anhydride carbonique et acide acétique. Il réagit avec ammoniaque à la forme di- et aux triacetoneamines. Il unit également directement à acide cyanhydrique pour former nitriles d'?-hydroxyacide isobutyrique.

Par l'action de divers réactifs, comme chaux, potasse caustique, acide chlorhydrique, etc., l'acétone est convertie en condensation d'aldol produits, oxyde d'oxide de mésityle C6H10O, phorone C9H14O, etc... Sur la distillation avec acide sulfurique (H2AINSI4), il est converti en mésitylène C9H12 (triméthylbenzène symétrique). L'acétone a été également employée dans la production artificielle de indigo. En présence de iode et alcali il donne iodoform.

Utilisations

Une utilisation industrielle importante pour l'acétone sa réaction à phénol, utilisé pour la fabrication de bisphenol A. Bisphenol A est un composant important de beaucoup de polymères comme polycarbonates, polyuréthanes et résines époxydes. L'acétone est également employée intensivement pour le coffre-fort transportant et stockant de acétylène. Des navires contenant un matériel poreux sont remplis de l'acétylène d'acétone puis, ce qui se dissout dans l'acétone. Un litre d'acétone peut dissoudre autour 250 litres d'acétylène.

L'acétone est souvent (ou seulement) le composant primaire dedans vernis à ongles solvant. L'acétone est également employée comme solvant de superglue. De petites quantités d'acétone peuvent être ajoutées au carburant pour améliorer l'économie et l'exécution de moteur bien que ce soit seulement anecdotique et être réfutées par la plupart des ingénieurs des véhicules à moteur.

Effets de santé

L'acétone peut avoir comme conséquence l'inconscience et les dommages au peau dans bouche. Le contact de peau peut avoir comme conséquence l'irritation et les dommages à la peau.

L'odeur et les données respiratoires sont connues la plupart du temps des études des animaux. Rein, foie, et nerf dommages, accru défauts de naissance, et les capacités abaissées de reproduction des mâles (seulement) se sont produites chez les animaux ont exposé le long terme. On ne le connaît pas si ces mêmes effets seraient exhibés chez l'homme.

Intéressant, l'acétone a été montrée pour avoir des effets d'anticonvulsant chez les modèles animaux de l'épilepsie, en l'absence de la toxicité, une fois administré dans des concentrations millimolar (voyez : Likhodii et autres, 2003).

Liens externes

 

  > Français > en.wikipedia.org (Traduit par ordinateur dans le Français)