Hydroxyde de lithium

Hydroxyde de lithium
Généralités
D'autres noms Lithine
Formule moléculaire LiOH
La masse molaire 23.95 gmole
Aspect solide blanc, hygroscopique
Nombre de CAS [ 1310-65-2 ]
Propriétés
Densité et phase g 1.46centimètre3, plein
Solubilité dans l'eau 12.8 g/100 ml (°C 20)
Point de fusion °C 450
Point d'ébullition °C 924 decomp.
Basicité (pKb) ?
Structure
Coordination
la géométrie
?
Structure en cristal Tétragonal
Données thermo-dynamiques
Enthalpie standard
de la formation ?fH°plein
-484.93 kJmole
Entropie molaire standard
S°plein
42.81 J.K?1.mole?1
Données de sûreté
Classification d'EU non énuméré
Point d'inflammabilité non inflammable
RTECS nombre OJ6307070
Page supplémentaire de données
Structure et
propriétés
n, ?r, etc...
Thermo-dynamique
données
Comportement de phase
Solide, liquide, gaz
Données spectrales UV, IR, RMN, MME.
Composés relatifs
Autre anions Oxyde de lithium
Autre cations Hydroxyde de sodium
Hydroxyde de potassium
Excepté où remarquable autrement, des données sont données pour
matériaux dans le leur état standard (à °C 25, kPa 100)
Déni et références d'Infobox

Hydroxyde de lithium (LiOH) est un corrosif alcali. C'est le produit du mélange lithium et l'eau. La réaction est comme suit :

2Li + 2H2O ? 2LiOH + H2

C'est une réaction très violente, et tellement on dégage la chaleur qui hydrogène brûlures produites avec une flamme pourpre lumineuse. Pour cette raison, batteries de lithium doit être maintenu parti de l'eau.

Une des utilisations de l'hydroxyde de lithium est dedans gaz de respiration systèmes de purification pour vaisseau spatial, sous-marins et rebreathers pour enlever anhydride carbonique à partir du gaz exhalé a produit par métabolisme. Ceci produit le bicarbonate de lithium.

Voyez également

  • chaux sodée

Liens externes


 

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