L'oxygène

Cet article est au sujet de l'oxygène d'élément chimique. Pour l'autre utilisation, voyez L'oxygène (désambiguisation).


8 azotel'oxygène
-

O

S
Généralités
Nom, Symbole, Nombre l'oxygène, O, 8
Série chimique non-métaux
Groupe, Période, Bloc 16, 2, p
sans couleur
La masse atomique 15.9994(3) g/mol
Configuration d'électron ß2 2s2 2p4
par coquille 2. 6
Propriétés physiques
Phase
(0 °C, 101.kPa 325)
1.429 g/l
Point de fusion 54.36 K
(-218.° 79C, -361.° 82F)
90.20 K
(-182.° 95C, -297.° 31F)
La chaleur de la fusion (O2) 0.444 kJ/mol
La chaleur de la vaporisation (O2) 6.82 kJ/mol
Capacité de chaleur (°C 25) (O2)
29.378 J/(mol·K)
Pression de vapeur
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
à T/K 61 73 90
Propriétés atomiques
Structure en cristal cubique
États d'oxydation 2?1
(oxyde neutre)
3.44 (Balance de Pauling)
Énergies d'ionisation
(plus)
1er : 1313.9 kJ/mol
2ème : 3388.3 kJ/mol
3ème : 5300.5 kJ/mol
Rayon atomique 60 P.M.
Rayon atomique (CALC) 48 P.M.
Rayon covalent 73 P.M.
Rayon de Van der Waals 152 P.M.
Divers
paramagnétique
Conductivité thermique (300 K) 26.58 mW/(m·K)
Vitesse de bruit (gaz, °C 27) 330 m/s
Nombre d'enregistrement de CAS 7782-44-7
Isotopes notables
Article principal : Isotopes de l'oxygène
Na DM De (Mev) DP
16O 99.762% O est stable avec 8 neutrons
17O 0.038% O est stable avec 9 neutrons
18O 0.2% O est stable avec 10 neutrons
Références

L'oxygène est a dans . Il a le symbole O et 8. L'élément est très commun, a trouvé non seulement dessus mais dans tout univers, habituellement avec d'autres éléments. L'oxygène non lié (habituellement appelé l'oxygène moléculaire, O2, a molécule diatomique) d'abord apparu sur terre pendant Paleoproterozoic ère (entre 2500 il y a million d'ans et 1600 il y a million d'ans) et comme produit de métabolique action de tôt anaérobies ( et ). La présence de l'oxygène libre a conduit la plupart des organizations vivant alors à l'extinction. L'abondance atmosphérique de l'oxygène libre dans des époques géologiques postérieures et jusqu'à présent a été en grande partie conduite près photosynthétique organizations, approximativement trois quarts près phytoplancton et dans les océans et un quart de terrestre .

Table des matières

Caractéristiques

À la température et à la pression standard, l'oxygène est la plupart du temps trouvé comme gaz se composant d'une molécule diatomique avec la formule chimique O2. O2 a deux formes énergiques :

L'oxygène est un composant important d'air, produit par des usines pendant photosynthèse, et est nécessaire pour la respiration aérobie chez les animaux. Le mot l'oxygène dérive de deux mots dedans Grec, ? ? ? ? (oxys) (acide, pointu) et ???????? (geinomai) (engendrez). L'"oxygène" nommé a été choisi parce que, lorsqu'on l'a découvert vers la fin du 18ème siècle, on l'a cru que tous les acides ont contenu l'oxygène. a été depuis mis à jour pour ne pas exiger l'oxygène dans la structure moléculaire.

Liquide O2 et O plein2 ayez une couleur bleu-clair et tous les deux sont fortement paramagnétique. Liquide O2 est habituellement obtenu par distillation fractionnaire d'air liquide.

O liquide et plein3 () ont une couleur plus profonde de bleu.

Récemment découvert de l'oxygène, tetraoxygen (O4), est un solide rouge-foncé qui est créé en pressurisant O2 à l'ordre de 20 GPa. Ses propriétés sont étudiées pour l'usage dedans carburants de fusée et applications semblables, car c'est un oxydant beaucoup plus puissant que l'un ou l'autre O2 ou O3.

Applications

Les trouvailles d'oxygène liquide emploient comme oxydant dedans fusée propulsion. L'oxygène est essentiel à respiration, ainsi la supplémentation de l'oxygène a trouvé l'utilisation dedans (As thérapie de l'oxygène). Les gens qui s'élèvent montagnes ou mouche dedans avions ayez parfois les approvisionnements supplémentaires de l'oxygène (comme air). L'oxygène est employé dedans soudure (comme oxyacétylénique incendiez), et dans la fabrication de acier et .

L'oxygène présente deux bandes d'absorption centré dans les longueurs d'onde 687 et 760 nanomètres. Un certain scientifique ont proposé d'employer la mesure du rayonnement venant des verrières de végétation dans ces bandes de l'oxygène pour caractériser l'état de santé d'usine d'une plateforme satellite. C'est parce que dans ces bandes, il est possible de distinguer la végétation réflectivité de la végétation , qui est beaucoup plus faible. La mesure présente plusieurs difficultés techniques dues au bas rapport de signal-bruit et en raison de l'architecture de la végétation, mais d'elle a été proposé comme possibilité de surveiller cycle de carbone du satellite, ainsi dans une balance globale.

L'oxygène, comme un euphorique doux, a une histoire d'une utilité récréationnelle qui avance aux temps modernes. Barres de l'oxygène peut être vu aux parties à ce jour. Au 19ème siècle, l'oxygène a été souvent mélangé à protoxyde d'azote pour favoriser ; en effet, un tel mélange (Entonox) est généralement employé dans la médecine aujourd'hui.

Histoire

L'oxygène a été la première fois découvert près Micha ? S?dziwój, poli alchimiste et tard au 16ème siècle. S?dziwój a assumé l'existence de l'oxygène par le chauffage salpètre (salpêtre). Il a pensé au gaz dégagé comme "élixir de la vie".

L'oxygène a été de nouveau découvert par Suédois pharmacien Karl Wilhelm Scheele autrefois avant 1773, mais la découverte n'a pas été édité jusque 2'après la découverte indépendante près Joseph Priestley sur , 1774, qui a appelé le gaz dephlogisticated l'air (voyez théorie de phlogiston). Priestley a édité ses découvertes dedans 1775 et Scheele dedans 1777; par conséquent Priestley est habituellement donné le degré de solvabilité. Il a été appelé près après la publication de Priestley en 1775.

Occurrence

L'oxygène est le deuxième plus grand composant simple de l'atmosphère de la terre (20.947% par le volume).

Composés

En raison du son , avec dont presque tous autres éléments (est l'origine de la définition originale oxydation). Les seuls éléments pour échapper à la possibilité d'oxydation sont quelques uns des gaz nobles. Le plus célèbre de ces oxydes est oxyde de dihydrogène, ou l'eau (H2O). D'autres exemples bien connus incluent des composés de carbone et d'oxygène, comme (Co2), (R-OH), aldéhydes, (R-CHO), et (R-COOH). Oxygéné radicaux comme chlorates (clo3), perchlorates (clo4), chromates (hôte42 ?), dichromates (Cr2O72 ?), permanganates (MnO4), et nitrates (NON3) sont les oxydants forts dans et d'eux-mêmes. Beaucoup de métaux tels que l'obligation de fer avec des atomes d'oxygène, oxyde du fer (iii) (Fe2O3). (O3) est constitué par décharge électrostatique en présence de l'oxygène moléculaire. Une molécule de l'oxygène de double (O2)2 est connu et est trouvé comme composant mineur d'oxygène liquide. Époxydes soyez dans lequel l'atome d'oxygène fait partie d'un anneau de trois atomes.

Isotopes

L'oxygène a quinze isotopes connus avec les masses atomiques s'étendant de 12 à 26. Trois d'entre eux sont stables et douze sont radioactifs. Tous les radio-isotopes ont demi de vies de moins de trois minutes. Les isotopes stables ont des nombres de masse de 16, de 17 et de 18, desquels oxygen-16 est le plus commun (plus de 99%).

Précautions

L'oxygène peut être toxique à élevé pressions partielles (i.e. concentrations relatives élevées). C'est important sous quelques formes de scaphandre plongeant, comme avec a rebreather.

Certains dérivés de l'oxygène, comme (O3), l'oxygène de singulet, , radicaux d'hydroxyle et superoxyde, soyez également fortement toxique. Le corps a développé des mécanismes pour se protéger contre ces espèces toxiques. Par exemple, le glutathion naturel peut agir en tant qu'antioxydant, de même que peut la bilirubine qui est normalement un produit de décomposition d'hémoglobine. Les sources fortement concentrées de l'oxygène favorisent rapide et sont donc et explosion risques en présence de . C'est vrai aussi bien des composés de l'oxygène tels que des chlorates, des perchlorates, des dichromates, etc... Les composés avec un potentiel oxydant élevé peuvent souvent causer le produit chimique brûlures.

Le feu qui a tué servent d' équipier sur un launchpad d'essai écarté tellement rapidement parce que l'atmosphère de l'oxygène pur était à la pression atmosphérique normale au lieu de la pression d'un tiers qui serait employée pendant un lancement réel. (voyez pression partielle.)

Les dérivés de l'oxygène sont enclins pour former radicaux libres, particulièrement dans des processus métaboliques. Puisqu'ils peuvent causer grave endommagez aux cellules et leur , on les pense pour être liés au cancer et au vieillissement.

Voyez également

Références

Liens externes

 

  > Français > en.wikipedia.org (Traduit par ordinateur dans le Français)